海水中含有大量的MgCl2，因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2。

流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2，Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解 MgCl2溶液，蒸发结晶 MgCl2•6H2O晶体，在HCl气体环境中加热 MgCl2固体，

　　　电解熔融的MgCl2 == Mg + Cl2↑。

　　　主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2。

3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。

4、氧化镁（MgO）：

　　白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物。

　　MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。

三、铝及其化合物

　1、铝的性质：

　（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

　（2）化学性质：铝是较活泼的金属。

　　①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

　　②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

　　③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。

　　④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

　　⑤铝热反应：2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。

　2、 氧化铝（Al2O3）：

　　白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。

　　两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

　　Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。

Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼