教师活动 一、复习回顾、老师引课

【教师提问】：同学们，在早期的时候我们学习了电解质和非电解质的概念，现在我们请一位同学说一说什么是电解质，什么是非电解质？它们中都包含了哪几类物质？

【教师讲授】想要牢固掌握这两个概念，特别要注意其中的几个关键"字"、"词"，即"或"与"和"，是"化合物"，当然也是"纯净物"。今天我们还将学习与电解质有关的两个重要概念，这就是强电解质和弱点解质以及与它们有关的离子反应。

【板书示标】教学目标

1. 强弱电解质的概念

2. 离子反应的本质

3. 离子方程式意义和书写

【板书】离子反应

【教师】我们首先学习强电解质和弱电解质

【板书】一、强电解质和弱电解质

【教师】这里有四杯电解质溶液，它们分别是0.1mol•L-1的HCl、NaOH、NH3•H2O、CH3COOH溶液。我们现在请一位同学到讲台上来，按照我们课本上的要求完成这个实验，其他同学注意观察四个灯泡的亮度并思考原因。

【教师】请同学们分析原因

【教师】分析的很正确。在相同条件下，不同的电解质溶液的导电能力是不相同的。而电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。而当溶液的体积，溶液的浓度和溶液中离子所带的电荷数都相同的情况下，溶液的导电能力就取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目要多。HCl和NaOH溶于水后完全电离。

【板书】HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

【教师】而NH3•H2O和CH3COOH的电离是不完全的

【板书】

CH3COOHH++CH3COO-

NH3•H2ONH4++OH-

【教师提问】那么溶液中自由移动离子的数目跟什么因素有关呢？（与电解质的电离程度有关）那么要掌握这个概念，我们应该注意哪些关键的词语呢？

【板书】

1. 强电解质："完全电离"，如NaCl、NaOH等

2. 弱电解质："不完全电离"，如NH3•H2O、CH3COOH等。

【教师提问】那么有哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质呢？

【板书】

强电解质：

1. 强酸：HCl、H2SO4、HNO3

2. 强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2

3. 大多数盐：NaCl、KNO3、Na2CO3、NaHCO3

弱电解质：

1. 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

2. 弱碱：NH3•H2O

3. 水

4. 极少数盐

【教师提问】：那么对于BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐属于弱电解质吗？CH3COOH易溶于水，是否属于强电解质？

【教师讲授】BaSO4、CaCO3、AgCl

虽然难溶于水，但溶解在水中的极少部分却是完全电离的，所以属于强电解质；CH3COOH虽然易溶于水，但它却不能完全电离，所以属于弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，而本质的区别在于它们在水溶液中是否能够完全电离。

【教师】电解质在水中电离之后，在水溶液中的反应情况又是如何的呢？我们比较一下上节课学习的Na2CO3与Ca（OH）2的反应和Na2CO3与CaCl2溶液的反应，它们都能生成白色沉淀，它们反应的化学方程式分别为：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH

Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl

从方程式上看，生成的NaOH和NaCl在溶液中都是完全电离的，仍然和原来一样，以Na+、Ca2+、Cl-的形式存在于溶液中，Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液以及Na2CO3与CaCl2溶液之间的反应实质就是Ca2+与CO32-的反应，像这样离子之间所发生的反应我们称之为离子反应。

【板书】二、离子反应

【教师提问】同学们经过预习知道什么是离子反应吗？

【板书】1.定义：有离子参加的反应称为离子反应。

【教师提问】应该如何表示离子反应呢？

【教师提问】什么是离子方程式？

【板书】2.离子方程式："实际参加"反应的"离子符号"表示的式子。

【教师讲授】：像上面的两个反应我们就可以用

Ca2++CO32-=CaCO3这样的离子方程式来表示。

那么应如何书写离子方程式呢？书写离子方程式主要有哪几个步骤呢？

【教师板书】

3. 离子方程式的书写：写、拆、删、查

【教师讲述】离子方程式的书写可分为四个步骤，以碳酸钠和盐酸的反应为例说明：

（1） 写（反应的化学方程式）

Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O

（2） 拆：把易溶于水且能完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。如：

2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O

（3） 删：（删去化学方程式两边不参加反应的离子）如

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（4） 查：检查离子方程式两边各元素的"原子数目"和离子所带"电荷总数"是否相等。

【教师小结】

1.在四个步骤中，"写"是基础，"拆"是关键，"删"是途径，"查"是保证。

既然拆是关键，所以在拆的时候要注意作出准确的判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质、气体、单质仍然要写化学式。

2. 生成的沉淀要用"↓"，生成的气体物质要用"↑"符号标明。

3. 离子反应发生的条件：生产难溶物、难电离物或易挥发物质。

【练习】

完成下列反应的离子方程式：

（1） 盐酸和氢氧化钠溶液反应。

（2） 氯化钠和硝酸银溶液反应。

（3） 碳酸钙和盐酸反应。

（4） 锌和稀盐酸反应。

【分析】以上（1）、（2）两个反应的离子方程式都是H++OH-=H2O，所以说离子方程式能表示同一类化学反应（离子反应的实质）。

【板书】4.离子方程式的意义：离子方程式能表示同一类化学反应。

5. 离子反应发生的条件：生成难容物、难电离物或易挥发物。

【课堂小结】本堂课我们学习了电解质、非电解质、强电解质和弱电解质等概念，还学习了离子反应和离子方程式的书写和意义，还有离子反应发生的条件。其中离子方程式的书写是一个难点，又是十分重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学的学习带来很多方便。请同学们要加强练习，尽早熟练掌握有关知识。