说明溶液中Cu2＋已完全放电，根据得失电子守恒计算，阴极上放出0.1 mol H2需要0.2 mol电子，阳极失去0.4 mol电子放出0.1 mol O2，所以阴极上有0.1 mol Cu2＋放电得到0.2 mol电子，则原混合溶液中c(Cu2＋)＝＝1 mol·L－1。

　　3．电解装置如图所示。图中B装置盛有1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液，A装置中盛有1 L 2 mol·L－1 AgNO3溶液。通电后，湿润的淀粉­KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答：

　　(1)A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________

　　____________________________。

　　(2)在B装置中观察到的现象是_________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)室温下若从电解开始到时间t时，A、B装置中共收集到0.168 L(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A装置溶液中酸的浓度为____________________。

　　解析：(1)A装置中Fe为阴极：4Ag＋＋4e－===4Ag；Pt为阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，故反应的化学方程式为4AgNO3＋2H2O\s\up7(通电(通电)4Ag＋O2↑＋4HNO3。

　　(2)B装置中Cu为阳极：Cu－2e－===Cu2＋，石墨为阴极：2H＋＋2e－===H2↑，阴极H＋放电，生成OH－，与阳极生成的Cu2＋在U形管底部相遇生成沉淀：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。

　　答案：(1)4AgNO3＋2H2O\s\up7(通电(通电)4Ag＋O2↑＋4HNO3

　　(2)接通电源后，铜棒周围开始变为蓝色，石墨棒上有无色气泡产生，一段时间后，U形管底部出现蓝色絮状沉淀

　　(3)0.01 mol·L－1