1.理论分析

(1)NH4Cl溶液

理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。 平衡时 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 总的离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)CH3COONa溶液

理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)

H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。

2.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

3.实质