(3)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

　　三、氧化钠和过氧化钠的性质比较及用途

　　请完成下列表格。

化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧元素的化合价 －2价 －1价 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 转化 2Na2O＋O2\s\up7(△(△)2Na2O2 　　

　　【议一议】

　　1．实验室取用钠时应注意哪些问题？

　　答案　(1)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，不可用手接触钠。

　　(2)取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。

　　(3)取用的钠不宜太多，一般黄豆粒大小即可。

　　(4)剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意乱丢。

　　2．金属钠长时间露置于空气中，一般条件下会发生怎样的变化？最终转化为什么产物？请写出主要反应的化学方程式。

　　答案　钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色金属(Na)\s\up7(O2(O2)表面变暗(生成Na2O)\s\up7(H2O(H2O)变为白色固体(生成NaOH)\s\up7(H2O(H2O)表面形成溶液(NaOH潮解)\s\up7(CO2(CO2)结块(形成Na2CO3·10H2O)\s\up7(风化(风化)最终变成白色粉末(生成Na2CO3)；有关反应如下：4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O\s\up7(风化(风化)Na2CO3＋10H2O。

误区警示　误将Na2CO3的生成用以下反应表示：Na2O＋CO2===Na2CO3，这不符合事实，因为氧化钠与水结合的能力比与CO2反应的能力强得多。