续滴加NaHCO3溶液，反应的离子方程式是________________________。

　　答案　①NaHCO3　Ba(OH)2　NaHCO3===Na＋＋HCO　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

　　②NaOH　Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O　HCO＋OH－===CO＋H2O

　　专题二、物质氧化性、还原性强弱的判断和运用

　　　利用氧化还原反应方程式判断或比较物质的氧化性(或还原性)强弱时，关键是先找出氧化剂和氧化产物(或有还原性和还原产物)，然后根据氧化性：氧化剂大于氧化产物(或还原性：有还原性大于还原产物)来判断强弱关系。

　　【例2】　已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

　　A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

　　B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

　　C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

　　D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

　　答案　A

　　解析　由于还原性I－＞Fe2＋，Cl2应先氧化I－，故A

　　不可能发生，B可能发生；由于氧化性Fe3＋>I2，D

　　可能发生；又因为氧化性Co2O3＞Cl2，故C也可能发生。

　　专题三、氧化还原反应的简单计算

　　　计算依据：得失电子守恒，即得电子总数与失电子总数相等或化合价升降总数相等。

　　常见题型：(1)计算氧化剂、有还原性的物质的量之比或质量比。

　　(2)计算参加反应的氧化剂或有还原性的量。

　　(3)确定反应前后某一元素的价态变化。

　　从试题的变化趋势看，有一类题目是：已知参加反应的氧化剂与有还原性的物质的量比，通过计算确定产物，计算公式如下：

　　氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝有还原性物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。

　　【例3】　已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

　　H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO

　　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)