第4节 难溶电解质的溶解平衡

　　 [学习目标]　1.了解难溶电解质的溶解平衡。　2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。(重点)　3.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。(难点)

　　一、溶解平衡

　　1．概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。

　　2．表达式(以AgCl为例)：

　　AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

　　3．特征

　　4．生成难溶电解质的离子反应的限度

　　(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系

　　(2)反应完全的标志：

　　对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀就达完全。

　　1．饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很小吗？

　　【提示】　不是。溶液的物质的量浓度的大小与溶液的饱和与否没有直接关系，有的物质受溶解度的限制，容易达到饱和，但浓度却很小，如AgCl、Mg(OH)2等。

2．常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？