解质的电离。浓度越大，弱电解质电离生成的离子碰撞的机会越多，越容易结合生成弱电解质分子，故电离程度越小。弱电解质的电离还受酸碱度、同离子效应等影响。

2、盐类的水解平衡。

和化学平衡一样，盐类水解也存在水解平衡，影响水解平衡的主要因素有：

①温度：升高温度有利于水解，水解可看作是中和的逆过程。

②浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。

③酸碱度：水解显酸性的盐加酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。

3、难溶电解质的溶解平衡。

物质溶解性的大小是相对的，绝对不溶的物质是没有的。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。分析如下：

①沉淀生成的条件是Qc＞Ksp。

②沉淀溶解的条件是Qc＜Ksp。

③沉淀的转化(生成更难溶的物质)。

在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质。引起一种沉淀转变成另一种沉淀的现象，叫沉淀的转化。如：

CaSO4(s)+Na2CO3(aq)－CaCO3(s)+Na2SO4(aq)

要点诠释：溶度积常数Ksp同电离常数、水的离子积常数、化学平衡常数一样，只与温度有关，与浓度无关。这些常数实质上都是平衡常数。

要点二、溶液中离子浓度相对大小的比较

1、电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型：

①单一溶液中离子浓度相对大小的比较。如：判断一元或多元弱酸溶液或水解的盐溶液中离子浓度的相对大小。判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法是：

a．若像NH4Cl等盐中的阴、阳离子等价时，离子浓度大小顺序为：c(不水解的离子)＞c(水解的离子)＞c[水解后呈某性离子(如H+或OH－)]＞c(水解后呈某性的对立离子)。如在NH4Cl溶液中，其离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。

b．若为Na2CO3等盐中的阴、阳离子的价数不等时，判断离子浓度的大小顺序，则要根据实际情况具体分析。对于多元弱酸根的水解，几价就水解几步，在分步水解中以第一步水解为主。如在Na2CO3溶液中，其离子浓度关系为：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)。

②多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较。如比较NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4中c(NH4+)的大小。

③两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较。解题规律：首先是判断两种电解质能否反应；其次是看反应物是否过量；第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存在的电离平衡、水解平衡等问题；最后比较离子浓度的