C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

2.下列说法中正确的是（　　）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0

D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

3.如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（　　）

A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨 D．石墨和金刚石是同分异构体

知识点2 热化学方程式的书写

1.书写热化学方程式：与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下六点：

(1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用"空格"隔开。若为放热反应"ΔH"为"－"；若为吸热反应"ΔH"为"＋"。ΔH的单位一般为 kJ/ mol。

(2)注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。

(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。

(5)注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

(6)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定化合物，