C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
【答案】B
【解析】B项98%的浓H2SO4使铁片钝化,几乎不能产生H2,C项发生Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,Fe与Cu及稀H2SO4构成原电池,发生了原电池反应,所以增大了反应速率。
5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )
A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液
D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
【答案】B
6.某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率,开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g,则50 s内此反应的平均反应速率v(HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变,且药品足量)( )
A.0.01 mol·L-1·s-1 B.0.05 mol·L-1·s-1
C.0.02 mol·L-1·s-1 D.0.1 mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】由题意可知,m(CO2)=225.8 g-223.6 g=2.2 g,n(CO2)==0.05 mol。所以参与反应的HCl的物质的量n(HCl)=2n(CO2)=0.1 mol,v(HCl)==0.01 mol·L-1·s-1。
7.在某一密闭容器中有A、B两种气体,开始时浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1,A跟B反应生成C,化学方程式为:A+2B===3C。t s末,用C表示的平均反应速率为d mol·L-1·s-1,则此时B的浓度为__________mol·L-1。
【答案】b-dt