A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应

　　B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

　　C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

　　D．生成了一种强酸弱碱盐

分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：

①两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。

②酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。

例4．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）

A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4

解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。

由此可知,若有1molCO32-水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数＞0.1mol，.A、D中n（Cl-） ＝n（SO42-） ＝0.1mol(水电离出OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol.

本题答案：C

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1．下列操作能使水的电离平衡向移动，而且溶液呈酸性的是

A、加入小苏打 B、滴加稀硫酸

C、加入FeCl3·6H2O晶体 D、加入NaOH

2．下列电解质在溶液中存在分子的是（　）

　　（A）Ba(OH)2　　　　(B)CH3COOH

　　 (C)Ca(OH)2　　　　(D)NH3·H2O

　3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）

　　（A）A为非电解质（B）A是强电解质