与金属的盐溶液 与浓硫酸、硝酸 在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化 在加热条件下可与浓硫酸反应(P92）常温下可与硝酸反应（P101） 二、铁的氧化物的性质比较：

化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色态 铁的价态 与酸反应

三、Fe(OH)2和Fe(OH)3

化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 化学性质 制法 转化

四、Fe2＋和Fe3＋的检验

　　1、观察颜色：Fe2＋浅绿色 Fe3＋黄色

2、加碱：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。

　　　　　　原因：生成的Fe(OH)2 被空气中氧气氧化，最终变成Fe(OH)3

　　　　　　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 生成红褐色沉淀

　　3、Fe3＋ 的检验：加KSCN，如变成血红色溶液则含有Fe3＋

原理：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3