(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。w.w.w.302edu.c.o.m

(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

(3）X的硝酸盐水溶　液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。

(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______（用分子式表示）

(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。

(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

解析：因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以W为Na，X为Al，Na与Y形成Na2Y，说明Y为－2价，即Y为S，则Z为Cl。

答案：（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

(2）

(3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。

(4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。

(5）HCl＞H2S。

(6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJmol-1。

要点小结

（一）元素周期表的结构：

　　 第一周期 (2种)

　　 三个短周期(( 第二周期（8种）

第三周期（8种）

七个周期 第四周期（18种）

（七个横行） 三个长周期(( 第五周期（18种）

　　 第六周期（32种）

一个不完全周期 第七周期（21种）

七个主族（ⅠA - ⅦA）

十六个族(( 七个副族（ⅠB -- ⅦB）

（十八个纵行） 一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)

　　 一个零族（稀有气体）

二．元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律

　　项 目 　　同周期（从左到右） 　　同主族（从上到下） 　　价电子数

（最外层电子数） 　　__________________ 　　____________