溶度积 离子积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp（AmBn）＝cm（An＋）·cn（Bm－），式中的浓度都是平衡浓度 Qc（AmBn）＝cm（An＋）·cn（Bm－），式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解

①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出

②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态

③Qc

【典例精析】

　　例题1 对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后，c（Ag＋）保持不变的是（）

A. 加热 B. 加少量水稀释

C. 加入少量盐酸 D. 加入少量AgNO3

　　思路导航：加热促进AgCl固体溶解，c（Ag＋）增大，A项错；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故c（Ag＋）保持不变，B项正确；加入盐酸，c（Cl－）增大，抑制AgCl固体溶解，c（Ag＋）减小，C项错；加入AgNO3，c（Ag＋）增大，D项错。

　　答案：B

　　例题2 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）

　　A. Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

　　B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

　　C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

　　D. 向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

　　思路导航：A错误，AB2与CD的物质类型不同，不能根据 Ksp数值的大小来判断溶解度的大小。B错误，温度不变，Ksp不变。C错误，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，氢离子和碳酸根离子反应，平衡右移。D正确，难溶的沉淀能转变为更难溶的沉淀。

　　答案：D

　　例题3 已知25 ℃时，Mg（OH）2的Ksp＝5.6×10－12，MgF2的Ksp＝7.4×10－11。

　　下列说法正确的是 （）

　　A. 25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成

　　B. 25 ℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2＋）大

　　C. 25 ℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

　　D. 25 ℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

　　思路导航：在Mg（OH）2的悬浊液中存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加入少量NH4Cl固体，其电离出的NH与OH－结合为NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c（Mg2＋）增大，C正确。

　　答案：C