2.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)

A.pH＝7的溶液是中性

B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1

C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性

D.在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

【课堂检测】

1.判断正误：

(1)将纯水加热到100 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，pH＝6，此时纯水呈酸性。( )

(2)向纯水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变。( )

(3)向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变。( )

(4)25 ℃时，用pH试纸测得某酸溶液的pH等于1.5。( )

(5)用pH试纸测溶液的pH时，若用水湿润试纸一定会引起误差。( )

(6)用pH试纸测得新制氯水的pH为2。( )

(7)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。( )

(8)某溶液的c(H＋)>10－7 mol·L－1，则该溶液呈酸性。( )

(9)pH＝6的溶液一定呈酸性，pH＝7的溶液一定呈中性。( )

(10)向纯水中加入少量(NH4)2SO4固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡。( )

(11)由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中，Ca2＋、NH、Cl－、SiO可以大量共存。( )

(12)c(H＋)/c(OH－)＝1012溶液中：NH、Cl－、ClO－、NO可以大量共存。( )

2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1×10-14， KW（35℃） =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（ ）

A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]

C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程

3．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）