［讲］我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl（），如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积混合，一般则认为反应可以完全进行。

　［设问］Ag＋和Cl-的反应真的能进行到底吗？

［板书］一、Ag＋和Cl-的反应真的能进行到底吗？

　［问］1、当等浓度及等体积AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成难溶AgCl沉淀时，溶液中是否还含有Ag+和Cl-？

[投影]

2、难溶物的溶解度是否为0？

　［讲］习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。

［实验］向盛有2mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

［学案］现象___________________________。

取上层清液约1mL，滴加3～4滴KI溶液，现象_________。

①恰好完全反应没有？______________________________。

②溶液中还含有Ag+和Cl-吗？________________________。

③难溶电解质在水中存在不存在溶解平衡？____________。

　［讲］化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。

［问］3、难溶电解质如AgCl既然存在溶解平衡，对照NaCl的溶解平衡，如何用方程式表示AgCl的溶解沉淀过程？

［生］在黑板上尝试书写 AgCl (s) Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

［问］4、什么情况下就到达溶解平衡？

［讲］在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，就到达溶解平衡。

　［板书］1、难溶电解溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡）的概念

①一定条件下，难溶电解质电解质的溶解（研究对象）

②v(溶解)=V(沉淀)（本质特征）

③各离子的浓度保持不变（外在表现）

2、表达式：AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）