1．离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间

的作用 离子键 共价键 熔沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破

坏的作用力 破坏离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物 　　2.化学键和化合物关系的"三个一定"和"三个可能"

　　(1)"三个一定"

　　①离子化合物中一定含离子键。

　　②含离子键的一定是离子化合物。

　　③共价化合物中一定不含离子键。

　　(2)"三个可能"

　　①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。

　　②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。

　　③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。

　　【典题例证1】　下列说法正确的是(　　)

　　A．只含有共价键的物质属于共价化合物

　　B．所有物质中均含有化学键

　　C．含有离子键的物质肯定含金属元素

　　D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物

　　解析　只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。

　　答案　D

　　【学以致用1】　下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　)

　　A．HCl　　 B．KCl　　

　　C．CaCl2　　 D．NH4NO3

解析　HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。