④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。

　　(2)非金属性强弱比较

元素 Si P S Cl 最高价氧化物的化学式 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4酸性更强 单质与H2反应的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 加热 光照或点燃 氢化物的稳定性 不稳定 不稳定 受热分解 稳定 　　分析上表，回答下列问题：

　　①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl2>S>P>Si。

　　②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。

　　③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si。

　　④结论：元素非金属性越强，单质越易与H2反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。

　　4．元素周期律

　　(1)概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。

　　(2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由1个电子递增至8个电子的周期性变化。 (　　)

　　(2)原子序数越大，原子半径一定越小。 (　　)

(3)任何元素均有正价和负价。 (　　)