1．电子在核外的运动真的有固定轨道吗？玻尔理论中的轨道量子化又如何解释？

　　【提示】　在原子内部，电子绕核运动并没有固定的轨道，只不过当原子处于不同的定态时，电子出现在rn＝n2r1处的概率大．

　　2．如图3­4­1所示，为一氢原子的能级图，一个氢原子处于n＝4的能级．

　　图3­4­1

　　该氢原子向低能级跃迁时，最多能辐射出几种频率的光子？

　　【提示】　3种．

　　1．玻尔的原子模型

　　(1)定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核做圆周运动，但并不向外辐射能量．这些状态叫定态．

　　(2)跃迁假设：原子从一种定态(设能量为Em)跃迁到另一种定态(设能量为En)时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即hν＝Em－En.

　　2．卢瑟福原子模型与玻尔原子模型的相同点与不同点

　　(1)相同点

　　①原子有带正电的核，原子质量几乎全部集中在核上．

　　②带负电的电子在核外运转．

　　(2)不同点

　　卢瑟福模型：库仑力提供向心力，r的取值是连续的．

　　玻尔模型：轨道r是分立的、量子化的，原子能量也是量子化的．

　　3．能级

对氢原子而言，核外的一个电子绕核运行时，若半径不同，则对应着的原子能量也不同，若使原子电离，外界必须对原子做功，使电子摆脱它与原子核之间库仑力的束缚，所以原子电离后的能量比原子其他状态的能量都高．我们把原