第三章《物质在水溶液中的行为》

一. 教学内容：

　　《物质在水溶液中的行为》

二. 教学目标：

　1. 掌握pH的简单计算及其与溶液酸碱性的关系

　2. 理解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动

　3. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素

　4. 会熟练书写常见反应的离子方程式

三. 教学重点、难点

　　pH的有关计算及离子方程式的书写

四. 知识分析

（一）溶液的酸碱性与pH的计算

　1. 溶液的酸碱性

　　（1）表示方法：H＋浓度、OH－浓度、pH.

　　（2）酸碱性强弱判断标准：〔H＋〕和〔OH－〕 相对大小、pH大小、指示剂.

　　酸性溶液：〔H＋〕＞〔OH－〕碱性溶液：〔H＋〕＜〔OH－〕中性溶液：〔H＋〕＝〔OH－〕

　2. 有关溶液pH的求算

　　（1）单一溶液

　　①强酸：先求出溶液的H＋浓度，再通过pH＝－lg〔H＋〕求溶液的pH。

　　②强碱：先求出溶液的OH－浓度，再通过〔H＋〕＝Kw/〔OH－〕求出溶液的H＋浓度，最后求得pH。

（2）溶液的冲稀（强酸或强碱）

　　①一般冲稀（冲稀后pH ≤6的酸或pH ≥8的碱）：不要考虑水电离出的H＋（酸溶液中）和OH－（碱溶液中），而酸电离出的H＋或碱电离出的OH－的物质的量是主体。

　　②无限冲稀（冲稀后pH＞6的酸或pH＜8的碱）：需要考虑水电离出的H＋和 OH－

（3）溶液的混合（不考虑体积效应）

　　①强酸和强酸：〔H＋〕＝{[H＋]1·V1＋[H＋]2·V2}/（V1＋V2）；

　　pH＝－lg〔H＋〕。

　　②强碱和强碱：〔OH－〕＝{[OH－]1·V1＋[OH－]2·V2}/（V1＋V2）；

　　〔H＋〕＝Kw/〔OH－〕；

pH＝－lg〔H＋〕。

【规律总结】0.3规律：pH不同（差2个单位及以上）的两强酸溶液等体积混合，混合