[知识回顾]：

原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数

质量数 = 质子数量 + 中子数

1：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝

2：物质的量和气体摩尔体积之间的关系为n＝]

3：物质的量和物质的量浓度之间的关系为：cB＝

4：物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝

　　气体摩尔体积的四项注意

　　(1)使用"条件"：一般指标准状况，即 0_℃、1×105_Pa。

　　(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

　　(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下不一定是22.4 L·mol－1。

(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol

　　1．判断下列说法的正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L(　　)

　　(2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L(　　)

　　(3)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L(　　)

　　(4)标准状况下， 28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L(　　)

　　(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　)

　　(6)22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

　　2．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

　　(2)标准状况下，14 g N2和CO的混合气体，其体积为________，质子数为________NA。

　　答案：(1)64　(2)11.2 L　7

　　2．阿伏加德罗定律的推论

　　[注意]　(1)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。

　　(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。

　　(3)理解阿伏加德罗定律及推论可根据公式：pV＝nRT(R为常量，T为热力学温度)，n＝，ρ＝导出。

1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩