4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂等。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。 (　　)

　　(2)1 mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。 (　　)

　　(3)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。 (　　)

　　(4)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 (　　)

　　(5)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀。 (　　)

　　[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×

　　2．下列反应中，硫表现还原性的是(　　)

　　A．硫与氧气　　　　　 B．硫与氢气

　　C．硫与铁 D．硫与铜

　　[答案]　A

　　3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是(　　)

　　A．SO2＋H2OH2SO3

　　B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

　　C．2SO2＋O22SO3

　　D．SO2＋CaO===CaSO3

　　[答案]　C

硫的化学性质 　　硫单质中硫元素化合价为0。在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。

　　1．表现还原性

　　当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2\s\up8(点燃(点燃)SO2。

　　2．表现氧化性

(1)当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价