提醒：在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。

　　3．c(H＋)与c(OH－)的反比关系图像

　　(1)A、B线表示的温度A

　　(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。

　　提醒：(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。

　　4．外界条件对水的电离平衡的影响

体系变化

条件　　　　 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) 外加酸碱 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 逆 不变 减小 增大 减小 外加可水解的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小