提示：使用pH试纸前不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液，若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大，若为碱性溶液，湿润后测得pH偏小，若为中性溶液，则无影响。

　　►基础训练

　　1．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下离子积为Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　)

　　A．c(H＋)随温度的升高而降低

　　B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)

　　C．氯化钠溶液中Kw(35 ℃)＜Kw(25 ℃)

　　D．水的电离是吸热的过程

　　解析：根据Kw(25 ℃)＝1.0×10－14、Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，可知温度越高Kw越大，故知水的电离是吸热的过程，故C错、D正确；c(H＋)随温度的升高而增大，故A错；任何温度下的纯水，c(H＋)＝c(OH－)；显然B错；答案为D。

　　答案：D

　　2．25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH等于11，则由NaOH电离出的OH－浓度与水电离出的OH－浓度之比是(　　)

　　A．1010∶1 B．5×109∶1

　　C．108∶1 D．1∶1

　　解析：溶液的pH＝11，则NaOH电离出的OH－浓度是10－3 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－11 mol·L－1。因此，NaOH电离出的c(OH－)与水电离出的c(OH－)之比是108∶1。

　　答案：C

　　3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(　　)

　　A．能与金属Al反应放出H2的溶液

　　B．加酚酞后显无色的溶液

　　C．pH＝6的某溶液

　　D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液

解析：A项，能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B项，加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B错误；C项，由于温度不确定，pH＝6的