③盐桥中：K＋移向正极区(CuSO4溶液)，Cl－移向负极区(ZnSO4溶液)。

(3)若取出装置中的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏转？不偏转，原因是取出盐桥，该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池。

原电池中盐桥的作用

(1)构成闭合回路，形成原电池。

(2)避免电极与电解质溶液直接反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。

(3)盐桥中的阴、阳离子定向迁移，使溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。

相关链接

(1)简单铜锌原电池与盐桥原电池的比较

实验装置 实验步骤 将铜片和锌片用导线连接，并在中间串联一个检流计；平行插入盛有1 mol·L－1 CuSO4溶液的烧杯中，观察现象 ①用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个检流计，观察现象；

②取出盐桥，观察现象 实验现象 检流计 指针偏转 ①检流计的指针发生偏转；

②取出盐桥，检流计的指针回到原点 电极变化 锌片逐渐溶解，铜片上有红色固体析出 ①左边烧杯中的锌片逐渐溶解，右边烧杯中的铜片上有红色固体析出；

②取出盐桥，铜片上不再有固体析出，锌片也不再溶解 电极反应 铜片：Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)

锌片：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)

电池总反应：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋

(2)原电池原理中的注意事项

①只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，将化学能转化为电能。

②电解质溶液中阴、阳离子的定向移动与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭