第一节　弱电解质的电离

　　记一记

　　1.强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐。

　　2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和少数盐及水。

　　3．升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。

　　4．相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

　　探一探

　　1.导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？

　　[提示]　不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质中的可能更大，其导电能车可能比强电解质溶液的导电能力强。

　　2．弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的示意图如下

　　(1)醋酸在水中部分电离，如何书写电离方程式？H2CO3也属于弱电解质，如何书写电离方程式？弱碱Fe(OH)3呢？

　　(2)若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许CH3COONa晶体呢？

　　[提示]　

　　(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋；

　　H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；

　　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

(2)加热能促进醋酸的电离，电离程度增大；加水能浞进醋酸的电离，电离程度增大；