极反应。

e.对于可逆电池反应，要弄清楚充电和放电的方向，放电过程体现原电池原理，充电过程体现电解池原理。

[反馈练习]

1．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e=CO32－+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH－，下列叙述不正确的是（ ）

A．通入CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充

2．氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）

A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化

C. 电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极

3．我国首先研制的以铝-空气-海水电池为能源的新型航标灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源不断地产生电流，其能量比干电池高20～50倍。试推测此种新型电池可能的基本结构：__________是负极，__________是正极。电极反应式为 。

4. 航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应的化学方程式均可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为2H2-4e-=4H+，则其正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应为 。

三．原电池的应用：

①制各种电池；②判断反应速率；③判断金属的活泼性；④金属防护。

[讨论]1．将铁加入硫酸反应后，为了减少其反应速率，可采取的方法？为加快其反应速率，可采取什么方法？

2．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时， c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为 。

[课后练习]

1．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O； 碳棒：