第三节 化学平衡

一、化学平衡状态

1.化学平衡研究的对象--可逆反应

(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

例如：N2＋3H22NH3　2SO2＋O22SO2

(2)特点：

①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填"大于"或"小于")100%。通常考察热化学方程式能量的转化。

（3）表示：在方程式中用""表示。

2、化学平衡的建立

以CO(g) ＋ H2O(g)CO2(g) ＋ H2(g) 反应为例。

在一定条件下，将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：

(1)反应刚开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大。生成物的浓度为0，逆反应速率为0。

(2)反应进行中：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小。 生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。

(3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度也不再改变。

正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示：