高一年级化学学案

课题 §3.2几种重要的金属化合物 (第五课时) 时间 目的 1、 探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性

2、 探究铝盐和铁盐的净水作用

3、 使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。 重点 Fe3+的检验及Fe3+的氧化性 实验器材 烧杯、试管若干、胶头滴管、铂丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水、明矾、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、幻灯 备课提纲

上节课我们学习了两种碳酸盐的有关性质，溶解性、稳定性、与酸的反应，写出有关反应。

新课讲授

§3.2 几种重要的金属化合物

三、盐

2、三价铁的氧化性

[科学探究]铁盐和亚铁盐的一些性质

（1）Fe3+的检验

[演示实验]在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN溶液，记录现象。

现象

结论 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)

可用以上方法检验Fe3+的存在

（2）Fe3+的氧化性

[实验]在以上红色试管中加入铁粉，观察现象；再滴入几滴氯水，又会看到什么现象？为什么？

现象

结论

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

[问题]

1、以上反应中Fe3+显氧化性，Fe2+则显还原性，他们各需加入什么剂才能实现相互转化？

2、怎样检验Fe2+的存在？

阅读资料卡片

了解铜盐性质。 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

Na2CO3 +2HCl =2NaCl +CO2 ↑ + H2O

NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O

这节课我们继续学习另外两种重要的盐---铁盐和亚铁盐，想一下，前面我们学习了氢氧化铁和氢氧化亚铁，是如何得到的？

滴入KSCN溶液 　结论 FeCl3溶液 溶液变红 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 FeCl2溶液 无明显变化

加入试剂 现象 结论 铁粉、KSCN溶液 溶液由红色变为浅绿色 2FeCl3+Fe=

3FeCl2 加入氯水、振荡 溶液变为红色 2FeCl2+Cl2=

2FeCl3

① Fe2+和SCN－、再加入氧化剂如氯水、利用出现的颜色鉴定。

② Fe2+和OH－反应产生的特殊的颜色