第4节 难溶电解质的溶解平衡

1. 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。3.明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。

一、难溶电解质的溶解平衡

1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系

溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 S的范围 S＜0.01 g 0.01 g＜S＜1 g 1 g ＜S＜10 g S＞10 g 2. 溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成 饱和 溶液时，溶液中 溶质质量 保持不变的状态，该状态下，固体溶质 溶解 的速率和溶液中溶质分子 结晶 的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。

3．沉淀溶解平衡

(1)概念

在一定温度下，当沉淀 溶解 和 生成 的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：

(2)特征

逆：沉淀的溶解是一个过程

动：动态平衡

等：溶解速率和沉淀速率 相等

定：平衡状态时，溶液中离子的浓度 保持不变

变：当外界条件改变时，溶解平衡 发生移动

练习：1.已知溶解平衡Mg(OH)2Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表，并归纳其影响因素。