②在pH 4～7之间吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为________________________________________________________________________

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提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________________

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答案　(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2

(2)①OH－＋H3AsO3===H2AsO＋H2O　②2.2

(3)①在pH 7～9之间，随pH升高H2AsO转变为HAsO，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增强

②在pH 4～7之间，吸附剂X表面带正电荷，五价砷主要以H2AsO和HAsO阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小　加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷

解析　(1)吸附剂X中含有NaOH溶液，能吸收空气中的CO2生成CO。

(2)①图1中pH为8～10时，三价砷物种主要以H3AsO3和H2AsO的形式存在，故滴加NaOH溶液的过程中主要反应的离子方程式为OH－＋H3AsO3===H2AsO＋H2O。

②Ka1＝，K仅与温度有关，为方便计算，在图2中取pH＝2.2时计算，此时[H2AsO]＝[H3AsO4]，则Ka1＝[H＋]＝10－2.2，pKa1＝2.2。

(3)①从图2知，pH由7升至9时，H2AsO转变为HAsO，由题中信息知，pH＞7.1时，pH越高，吸附剂X所带负电荷越多，则吸附剂X与HAsO的静电斥力增强。

②在pH为4～7时，吸附剂X表面带正电荷，从图2知，pH在4～7之间时，吸附剂X吸附H2AsO和HAsO；从图1知，pH在4～7之间时，三价砷主要以分子形式存在，二者静电引力小。加入氧化剂，可以将三价砷转化为五价砷，而被吸附剂X吸附。

点评　本题以化学反应原理中弱电解质电离平衡、中和反应过程中各粒子的分布图为载体，考查学生对电离平衡的理解、电离平衡常数的计算，引导学生从更深层次认识电解质溶液理论。题目中第(3)②问要求学生分析出现这种现象的原因；最后要求学生写出问题的解决方案，考查学生分析问题、解决问题的能力。该题考查了"证据推理与模型认知""科学探究与创新意识"等化学学科核心素养。