第二章 化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

1. 化学反应速率（v）

　⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

　⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

　⑷ 影响因素：

　① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

　② 条件因素（外因）：反应所处的条件

　2.

※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

二、化学平衡

（一）1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种"平衡"，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆（研究前提是可逆反应）

等（同一物质的正逆反应速率相等）