2H2O\s\up7(通电(通电)O2↑＋2NC(CH2)4CN。

(1)PO的空间构型是________，CH2==CHCN中碳原子的杂化方式为________。

(2)NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为______。

(3)已知K3PO4是离子晶体，写出其主要物理性质：_____________________________________

______________________________________________________________(任意写出2条即可)。

(4)电解丙烯腈制己二腈的总化学方程式涉及的各元素组成的下列物质中，存在分子内氢键的是________(填字母)。

A．NH3 B．H2O2

C． D．

答案　(1)正四面体型　sp、sp2　(2)15∶4　(3)熔融时能导电、熔点较高(或硬度较大等)　(4)C

解析　(1)PO中的磷原子与4个氧原子相连，没有孤对电子，PO的空间构型为正四面体型；CH2==CHCN的结构简式可以改成CH2==CHC≡N，其中碳原子的杂化方式有sp、sp2。

(2)单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为15∶4。(3)K3PO4是离子晶体，主要物理性质有熔融时能导电、熔点较高、硬度较大、易溶于水等。(4)NH3存在分子间氢键，A项错误；H2O2存在分子间氢键，B项错误；中羟基和醛基距离较近，容易形成分子内氢键，C项正确；中羟基和醛基距离较远，容易形成分子间氢键，D项错误。

2．解答下列问题：

(1)Mn、Fe两元素中第三电离能较大的是________(填元素符号)，原因是___________________

_______________________________________________________________________________。

(2)乙醇的沸点高于相对分子质量比它还大的丁烷，请解释原因：________________________。

(3)O的简单氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但氧元素的简单氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是______________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(4)氯化亚铁的熔点为674 ℃，而氯化铁的熔点仅为282 ℃，二者熔点存在差异的原因是________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。