3、化学反应伴随能量变化的原因

（1）从物质所具有的能量分析 （宏观）

物质的变化过程都遵循能量守恒定律。

化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不相等，若反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应过程中要伴随热量的吸收或释放。

化学反应中的能量变化：

　　∑E（反应物）＞∑E（生成物） ∑E（反应物）＜∑E（生成物)

（2）从键能的角度分析（微观）

化学反应的实质是旧化学键的 、新化学键的 过程，断键需 能量，成键要 能量。两个过程中的能量之差就是化学反应吸收或放出的能量。

①若反应过程中断开化学键所吸收的能量________形成化学键所放出的能量，则该反应为吸热反应

②若反应过程中断开化学键所吸收的能量_______形成化学键所放出的能量，则该反应为放热反应

学习活动2、 二、热化学方程式

1、概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，

例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol

2、注意：（1）热化学方程式中要标明物质的状态：固体 ，气体 ，液体

（2）用△H表示反应放出或吸收的热量，△H＜0表示 ，△H＞0表示

（3）热化学方程式中各种物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

例如：H2(g) + 1/2O2(g)=== H2O(g) ΔH = -241.8kJ/mol

表示：1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气， 241.8kJ的热量