2．用杂化轨道理论判断

杂化

类型 杂化轨

道数目 杂化轨道

间夹角 分子立

体构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2、CH≡CH sp2 3 120° 平面三角形 BF3、BCl3 sp3 4 109°28′ 正四面体形 CH4、CCl4 　　3．用键角判断，分子的立体构型和键角的关系如下表所示

分子

类型 分子的

立体构型 键角 键的

极性 分子极性 实例 A2 直线形

(对称) - 非极

性键 非极性 H2、O2、N2等 AB 直线形

(非对称) - 极性键 极性 HX、CO、NO等 ABA 直线形

(对称) 180° 极性键 非极性 CO2、CS2等 V形

(不对称) - 极性键 极性 H2O、H2S等 AB3 平面三角形

(对称) 120° 极性键 非极性 BF3、SO3等 三角锥形

(不对称) - 极性键 极性 NH3、PCl3等 AB4 正四面体形

(对称) 109°28′ 极性键 非极性 CH4、CCl4等 　　4．根据等电子原理判断

　　通常情况下，等电子体的立体构型相同，如SO2与O3均为V形，CH4与NH均为正四面体形。常见的等电子体及立体构型如下表所示：

类型 实例 立体构型 2原子10电子 CO、N2、CN－、NO＋、C 直线形 3原子16电子 CO2、CS2、N2O、BeCl2、COS、OCN－、SCN－、N、NO 直线形