比等于该反应方程式中的化学计量数之比．

　　④注意区别平均速率和即时速率．

2．影响化学反应速率的因素

　　(1)内因：反应物的结构、性质．

　　(2)外因：①浓度：增大反应物的浓度，反应速率增大．

　　②温度：升高温度，反应速率增大．

　　③压强：对于有气体参加的反应，增大压强，气体物质的浓度增大，反应速率增大．

　　④催化剂：使用催化剂，反应速率增大．

要点二、化学平衡

　　(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应．

　　(2)化学平衡的概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态．

　　(3)化学平衡的特征：

　　①逆：可逆反应

　　②等：v(正)＝v(逆)

　　③动：动态平衡v(正)＝v(逆)≠0

　　④定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变

　　⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生移动

要点三、化学平衡的移动及影响因素

1．化学平衡的移动

　　(1)定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动．

　　(2)化学平衡移动的本质原因是v(正)≠v(逆)．如催化剂能同等程度改变v(正)和v(逆)，所以，加入催化剂，化学平衡不发生移动．

2．影响化学平衡的条件

条件的变化 平衡移动的方向 平衡移动的结果(均与改变条件时比较) ①浓度

向正反应方向移动

向逆反应方向移动 ②压强

(气体) 增大

减小 向缩小气体体积方向移动

向增大气体体积方向移动 使气体压强减小

使气体压强增大