第2课时　乙　酸

[学习目标定位]　1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是-COOH。2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去-OH、乙醇脱去-OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。

一　认识乙酸的酸性

1．乙酸分子结构

分子式：C2H4O2；

结构式：；

结构简式：CH3COOH；

官能团：羧基(-COOH)。

2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性：

①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象；

②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。

讨论下列问题：

(1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？

答案　①加入石蕊溶液呈红色。②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性。

(2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。

答案

现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。

结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。

归纳总结