许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。

　　(3)产生方式：3O2\s\up7(放电(放电)2O3。

　　(4)臭氧层

　　能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的"元凶"。

　　(5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。

　　1．(2019·张家界模拟)某商品的广告词是"臭氧，世界上最强大的消毒剂"。下列有关叙述正确的是(　　)

　　A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化

　　B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物

　　C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化

　　D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好

　　B　[A项，O3与O2是同素异形体，不是同分异构体；C项，O3可用于水的杀菌净化；D项，O3的含量很高时，对生物是有害的。]

　　2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。

　　根据上述材料，完成下列问题：

　　(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填"氧化""还原""酸"或"碱"，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的________性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的________性，反应的离子方程式为________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)H2O2电离的方程式为________________________________________________________________________。

　　(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：________________________________________________________________________。

　　[解析]　(1)KMnO4被H2O2还原，说明H2O2具有还原性；含酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明H2O2与NaOH发生中和反应，因此H2O2具有酸性；H2O2能将SO2氧化成H2SO4，体现其氧化性。(2)H2O2为二元弱酸，应分步电离，以第一步电离为主。(3)H2O2作为二元弱酸，能与Ba(OH)2发生中和反应：H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。

　　[答案]　(1)还原　酸　氧化　SO2＋H2O2===2H＋＋SO

　　(2)H2O2((H＋＋HO，HO((H＋＋O

　　(3)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O

　硫及其氧化物