溶液的酸碱性和pH：

pH=-lgc（H^+）

pH的测定方法：

○1酸碱指示剂-甲基橙、石蕊、酚酞

　　　　　　变色范围：甲基橙3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色）

　　　　　　　　　　　　　 酚酞8.2~10.0（浅红色）

○2pH试纸-操作：玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

注意：事先不能用水润湿pH试纸；

广泛pH试纸只能读取整数值或范围

【习题三】

（2016春•越城区期中）下列溶液，一定呈中性的是（　　）

　A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液

　B．pH=pOH 的溶液

　C．pH=14-pOH 的溶液

　D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

【考点】溶液pH的定义．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断．

当c（H+）＞c（OH-），溶液就呈酸性；

当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性；

当溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液就呈碱性；据此即可解答．

【解答】解：A．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，c（H+）＜1×10-7mol/L，溶液呈酸性；c（H+）=1×10-7mol/L，溶液呈中性；c（H+）＞1×10-7mol/L，溶液呈碱性。Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当c（H+）=1×10-6mol/L时溶液呈中性，当c（H+）=1×10-7mol/L时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=1×10-7mol/L的溶液，也可能显碱性，故A错误；

B．溶液中当C（H+）=C（OH-）时，溶液一定呈中性，pH=-lg〔H+〕，pOH=-lg〔OH-），pH=pOH，故B正确；

C．pH=14-pOH，pH+pOH=14，根据 pH=-lg〔H+〕，pOH=-lg〔OH-），可知：c（H+）×c（OH-）=1×10-14，当c（H+）=1×10-6mol/L，c（OH-）=1×10-8mol/L，符合条件，但c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故C错误；

D．由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性，故D错误；

故选：B。

【习题四】

（2015秋•醴陵市校级期中）下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）

　A．pH＞7的溶液一定是碱溶液

　B．pH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差

　C．pH试纸应不经润湿直接放入待测液中

　D．将酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中会变红

【考点】测定溶液pH的方法．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系进行分析，pH大于7的溶液呈碱性，pH小于7