在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，[CrO]增大，则[Ag＋]降低，而X点与Y点的[Ag＋]相同，B项正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)> mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)> mol·L－1≈3.2×10－5 mol·L－1，可知Cl－先沉淀，D项正确。

考点　沉淀溶解平衡的应用

题点　沉淀溶解平衡曲线及其应用

方法指导　(1)溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解与沉淀平衡状态；

(2)在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；

(3)在曲线上方的点表示过饱和状态。

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溶解平衡图像的类型及解题策略

(1)常见溶解平衡图像的类型

①c(Mn＋)、c(An－)型图像：如果横、纵坐标分别是阴、阳离子的浓度，溶解平衡曲线应是双曲线的一支。以BaSO4沉淀溶解平衡曲线为例，c(Ba2＋)与c(SO)关系如图：

图中曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点(例如a、c点)的坐标来计算Ksp(BaSO4)；b点溶液过饱和，c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp(BaSO4)，有沉淀生成；d点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c(SO)

②S·pH或c(Mn＋)·pH图像：如果图像反映的是难溶氢氧化物的溶解度或金属阳离子浓度与pH的关系，则平衡曲线应是一条体现S或c随着pH的增大而减小的曲线。以Fe(OH)3和Cu(OH)2为例，c·pH关系如图：

图中曲线为相应金属离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。