5.等电子原理

(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。

(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。

常见的等电子体：N2与CO，CO2与N2O，O3、NO与SO2，CO、NO与SO3，PO、SO与ClO，与B3N3H6(硼氮苯)等。

[速查速测]

1.(易混点排查)正确的打"√"，错误的打"×"

(1)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(√)

(2)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键(×)

(3)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强(√)

(4)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(√)

(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×)

2.(教材改编题)(LK选修3·P32"方法引导"改编)已知N-N、NN和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C-C、CC、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是(　　)

A.σ键一定比π键稳定

B.N2较易发生加成

C.乙烯、乙炔较易发生加成

D.乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定

答案　C

3.(思维探究题)(1)根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。

_____________________________________________________________________。

答案　氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键