【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

【基础达标】

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－

　　B．升高温度，水的电离程度增大

　　C．在NaOH溶液中没有H＋

　　D．在HCl溶液中没有OH－

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．强酸的水溶液中不存在OH－

　　B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

　　C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大

　　D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性

　　3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－。在25℃时，水的离子积：KW＝1.0×10－14 mol2·L－2；在35℃时，水的离子积：KW＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是(　　)

　　A．c(H＋)随着温度的升高而减小

　　B．35℃时，c(H＋)＜c(OH－)

　　C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

　　D．水的电离是吸热的

　　4．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1 mol·L－1的盐酸，③0.01 mol·L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)

　　A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

　　C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1

　　5．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)

　　A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

　　B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

　　C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

　　D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

　　6．下列叙述正确的是(　　)

　　A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2

　　B．c (H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

　　C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

　　D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

　　7．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)

　　A．自来水

　　B．0.5 mol·L－1的盐酸

　　C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液

　　D．0.5 mol·L－1 的KCl溶液

　　8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)

　　A．c(H＋)/c(OH－)增大

　　B．c(H＋)减小

　　C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大

　　D．c(OH－)增大

　　9．25℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)

　　A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

　　C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

　　10．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　　)

①反应所需的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④