(2)在离子化合物中，可近似地将阴、阳离子看做球体。根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q＋)和阴离子所带电荷(q－)的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离(r)的平方成反比。

　　F＝k(k为比例系数)。

　　2．离子键的特征

　　(1)离子键没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。

　　(2)离子键没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。

　　(3)从库仑引力的实质来说，离子键既没有方向性，也没有饱和性。但这一特征是以具体的离子结构为前提的，是相对的。如在氯化钠晶体中，每个离子周围可吸引六个带异性电荷的离子，而在氯化铯晶体中，每个离子周围可吸引八个带异性电荷的离子。

　　[归纳总结]

　　1．离子键的实质是"静电作用"。这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。

　　2．离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子所带的电荷越多，静电作用越强，离子键越强；离子半径越小(核间距越小)，静电作用越强，离子键越强。

　　3．离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。

　　[活学活用]

　　3．下列物质中的离子键最强的是(　　)

　　A．KCl B．CaCl2 C．MgO D．Na2O

　　答案　C

　　解析　离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。在所给阳离子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中离子键最强。

　　4．下列有关离子键的特征的叙述中，正确的是(　　)

　　A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

　　B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的

C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－