溶液酸碱性 c(OH－)与c(H＋)关系 酸碱的强弱 溶液呈中性 c(H＋)＝c(OH－) 溶液呈酸性 c(H＋)>c(OH－) c(H＋)越大

酸性越强 溶液呈碱性 c(H＋)

碱性越强 　　(3)溶液酸碱性强弱与物质酸碱性强弱的关系

　　溶液酸碱性的强弱是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小来决定的，与酸、碱的强弱无必然联系。而电解质酸碱性的强弱是以电解质的电离程度划分的。

　　①等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H＋)：强酸>弱酸。

　　②c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)

　　③等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，强酸溶液的酸性强，但中和能力相同。例如：1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol·L－1的盐酸，盐酸中c(H＋)大，酸性强，但均能中和0.1 mol NaOH。

　　2．溶液的pH

　　(1)概念：用溶液中氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。

　　(2)表达式：pH＝－lg_c(H＋)。

　　(3)意义：pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。

　　25 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，pH＝7，溶液呈中性。

　　c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，pH＜7，溶液呈酸性；

　　c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，pH＞7，溶液呈碱性。

　　(4)适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1×100 mol·L－1的溶液。

　　3．溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)

　　4．溶液酸碱性的表示方法

　　(1)当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。

　　(2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH表示。

　　[特别提醒]　c(H＋)＝1×10－7mol·L－1或pH＝7的溶液不一定呈中性，只有在室温下，上述关系才成立。

1．某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一