加NaOH 左 增大 减小 增大 减小 增大 减小 加HCl 右 减小 增大 减小 增大 减小 增大

外界因素对水解平衡的影响

温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大。

浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向水解方向移动，水解程度增大，若增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。

外加酸碱：向盐溶液中加酸，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸根离子水解；加碱可抑制弱酸根离子水解，促进弱碱阳离子水解。

3.相互促进的水解反应

(1)浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合迅速产生无色气体和白色胶状沉淀。请分析：

①混合前：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡：

HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

②混合后，由于两水解反应生成的OH－和H＋结合生成H2O，促使两水解平衡都向右移动，总反应为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(2)Al2S3固体遇水产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体，其反应的化学方程式为Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

(3)醋酸铵溶于水，CH3COO－水解显碱性，NH水解显酸性，两水解反应生成的H＋和OH－结合成水，促使两水解平衡都向右移动，此时发生的总反应为CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。

1Al3＋和CO或HCO、S2－、HS－、[AlOH4]－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用"==="表示。

2NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用""表示。

例1　在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是(　　)

A.稀释溶液，平衡正向移动，增大

B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小