根据反应①和②，如何求出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热？

　　提示：根据盖斯定律知：

　　ΔH1＝ΔH＋ΔH2

　　则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1)＝－110.5 kJ·mol－1。

　　探究2　已知③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

　　ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1和④H2O(g)===H2O(l)

　　ΔH4＝－44 kJ·mol－1

　　根据反应③和④，如何求出氢气的燃烧热？

　　提示：要计算H2的燃烧热，即求热化学方程式：H2(g)＋(g)＝H2O(l)的反应热。此时需要将气态水转化为液态水。根据盖斯定律知：

　　ΔH＝ΔH3＋ΔH4＝(－241.8 kJ·mol－1)＋(－44 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。

　　探究3　相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？

　　提示：生成液态水放出的热量多。

　　[必记结论]

　　1．盖斯定律

　　不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

　　2．特点

　　(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。

　　(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。

　　则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

3．从能量守恒角度理解"盖斯定律"。