（5）根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极

5、常见电极：

○1活泼性不同的金属：如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；

○2金属和非金属（非金属必须能导电）：如锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

○3金属与化合物如：铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

○4惰性电极如：氢氧燃料电池，电极均为铂。

二、电极反应和电池反应方程式

1、负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。（例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。）

2、正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。

②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。

3、注意：

○1特殊情况:

Mg-Al-NaOH电池 负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；

　　　　　　　　正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-

Cu-Al-HNO3电池 Cu作负极