＝8.0×10－9 (mol·L－1)。

　　答案：2.0×10－7　4.0×10－14　8.0×10－9

　　2．影响水电离平衡的因素

　　(1)改变温度

　　水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，且始终保持相等，呈中性。

　　(2)加入酸、碱

　　向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(碱)电离产生的H＋(或OH－)，使溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小，水的电离被抑制。

　　(3)加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐

　　在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH－结合生成难电离物质，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。

　　(4)加入强酸的酸式盐

　　向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4，由于电离产生H＋，增大c(H＋)，使水的电离平衡左移，抑制了水的电离。

　　(5)加入活泼金属

　　向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离。

　　【例2】 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)H2O＝10－12 mol·L－1，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H＋)的可能值。

　　解析：室温下由水电离产生的c(H＋)H2O＝10－12 mol·L－1，说明水的电离受到抑制：

　　(1)若加入碱，溶液呈碱性，溶液中的氢离子全部由水提供，即c(H＋)aq＝c(H＋)H2O＝10－12 mol·L－1。

　　(2)若加入酸(或NaHSO4等)，溶液呈酸性，溶液中的氢离子由酸(或NaHSO4等)和水提供，而溶液中的氢氧根离子全部由水提供，即c(OH－)aq＝c(OH－)H2O＝10－12 mol·L－1，则c(H＋)aq＝KW/c(OH－)aq＝10－2 mol·L－1。

　　答案：该溶液可能呈酸性或碱性；若加入碱，溶液中的氢离子c(H＋)aq＝10－12 mol·L－1；若加入酸(或NaHSO4等)，溶液中的氢离子由酸(或NaHSO4等)和水提供，则c(H＋)aq＝KW/c(OH－)aq＝10－2 mol·L－1。

　　3．溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系

电解质

25 ℃ 对水电离平衡的影响 溶液中 溶液中 c(H＋)与c(OH－)比较 KW 溶液性质 纯水 - ＝10－7 ＝10－7 相等 10－14 中性 盐酸 c(H＋)增大，平衡左移 ＞10－7 ＜10－7 c(H＋)＞c(OH－) 10－14 酸性 氢氧

化钠 c(OH－)增大，平衡左移 ＜10－7 ＞10－7 c(H＋)＜c(OH－) 10－14 碱性 硫酸

氢钠 c(H＋)增大，平衡左移 ＞10－7 ＜10－7 c(H＋)＞c(OH－) 10－14 酸性 　　(1)溶液呈酸碱性的实质是看c(H＋)与c(OH－)的相对大小：

　　中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)

　　酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－)

　　碱性溶液：c(H＋)＜c(OH－)

　　(2)酸性溶液中有OH－存在，碱性溶液中有H＋存在；因为溶剂是水，水能电离出H＋和OH－，H＋与OH－总是共存，但不能大量共存。

(3)水中加酸或碱均抑制水的电离，c(H＋)与c(OH－)此消彼长，但KW＝c(H＋)·c(OH－)不变。任何水溶液中由水电离出的H＋与OH－总是相等。