直线形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 键角 180° 120° 107° 109°28′ 实例 CO2、BeCl2 BF3 NH3 CH4、CCl4

　根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子

的杂化方式为(　　)

A.直线形　sp杂化　 B．三角形　sp2杂化 C.三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化

解析　判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤对电子数以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中N原子的孤对电子数为1，与其相连的原子数为3，所以根据理论可推知中心

原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，类似于NH3。

答案　D

轨道杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。对于判断分子

的杂化方式及空间构型，一般要求我们熟记教材上常见的分子就可以了。

　下列过程与配合物的形成无关的是(　　)

A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C.向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液

D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

解析　对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]＋；对于C项，Fe3＋与KSCN反应生成[Fe(SCN)n]3－n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，再

生成[Cu(NH3)4]2＋。

答案　A

配位键是一种特殊的化学键，共用电子对是一方单独提供的。掌握常见的配位化合物。配合

物离子的一个重要性质是难电离，非常稳定，但可以转化。

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构：

提示　

分子或离子　　结构式　　VSEPR模型　　 分子或离子

　　　　　　　　　　　　　　　　　　的立体结构

　HCN　　　H-C≡N　　　直线形