因周期数＝电子层数，排除D；由元素在周期表中的位置可知：元素的外围电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。

例2　(2018·哈尔滨检测)写出13Al、24Cr、26Fe、33As、30Zn等元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。

(1)13Al：__________________，____________________。

(2)24Cr：__________________，____________________。

(3)26Fe：__________________，____________________。

(4)33As：__________________，____________________。

(5)30Zn：__________________，____________________。

答案　(1)1s22s22p63s23p1　第3周期ⅢA族

(2)1s22s22p63s23p63d54s1　第4周期ⅥB族

(3)1s22s22p63s23p63d64s2　第4周期Ⅷ族

(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3　第4周期ⅤA族

(5)1s22s22p63s23p63d104s2　第4周期ⅡB族

解析　(1)13Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，其最大电子层数为3，所以位于第3周期；由于电子最后填充p轨道，其价电子排布式为3s23p1，价电子总数为3，所以位于第ⅢA族。

(2)24Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最大电子层数为4，所以位于第4周期；由于电子最后填充d轨道，其价电子排布式为3d54s1，价电子总数为6，所以位于第ⅥB族。

(3)26Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其最大电子层数为4，所以位于第4周期；由于电子最后填充d轨道，其价电子排布式为3d64s2，价电子总数为8，所以位于第Ⅷ族。

(4)33As的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大电子层数为4，所以位于第4周期；由于电子最后填充p轨道，其价电子排布式为4s24p3，价电子总数为5，所以位于第ⅤA族。

(5)30Zn的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，其最大电子层数为4，所以位于第4周期；由于Zn价电子排布式为3d104s2，价电子总数为12，所以位于元素周期表第12列，即第ⅡB族。

二、元素周期表的分区

1．根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。五个区的位置关系如下图所示。